Hvilken har den større procent af masse svovl H2SO3 eller H2S2O8?

1. Beregn den molære masse af hver forbindelse

* h₂so₃ (svovlsyre):

* H:1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol

* S:32,07 g/mol * 1 =32,07 g/mol

* O:16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

* Samlet molmasse =2,02 + 32,07 + 48,00 =82,09 g/mol

* h₂s₂o₈ (peroxydisulfuric acid):

* H:1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol

* S:32,07 g/mol * 2 =64,14 g/mol

* O:16,00 g/mol * 8 =128,00 g/mol

* Samlet molmasse =2,02 + 64,14 + 128,00 =194,16 g/mol

2. Beregn procentdelen efter svovlmasse i hver forbindelse

* h₂so₃:

* (Masse svovl / total molmasse) * 100%

* (32,07 g/mol/82,09 g/mol) * 100% =39,06%

* h₂s₂o₈:

* (Masse svovl / total molmasse) * 100%

* (64,14 g/mol/194,16 g/mol) * 100% =33,03%

Konklusion

H₂so₃ (svovlsyre) har en større procent af masse svovl (39,06%) sammenlignet med H₂s₂o₈ (peroxydisulfuric acid), der har 33,03%.