* Polaritet: Halogener (som fluor, klor, brom og jod) er ikke -polære molekyler. Organiske opløsningsmidler, som kulbrinter, er også generelt ikke -polære. "Ligesom opløser som" er en tommelfingerregel i kemi, hvilket betyder, at ikke -polære stoffer har en tendens til at opløses i ikke -polære opløsningsmidler.
* Intermolekylære kræfter: Halogener danner svage van der Waals -kræfter, som er de primære intermolekylære kræfter i organiske opløsningsmidler. Vand danner på den anden side stærke brintbindinger, hvilket gør det vanskeligt for ikke -polære halogener at opløses.
Eksempler:
* jod (i2) er let opløseligt i organiske opløsningsmidler som hexan, carbontetrachlorid og diethylether.
* klor (CL2) er opløseligt i organiske opløsningsmidler som chloroform og carbontetrachlorid.
Undtagelser:
* fluor (F2) er ekstremt reaktiv og kan reagere med mange organiske opløsningsmidler, hvilket gør det mindre sandsynligt, at det opløses på en enkel måde.
Kortfattet:
Halogener, der er ikke -polære, opløses godt i ikke -polære organiske opløsningsmidler på grund af lignende intermolekylære kræfter. De opløses generelt ikke i polære opløsningsmidler som vand.