Hvad er det teoretiske udbytte af brombenzen i denne reaktion, når 35,0 g reagerer med 75,8 brom?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen af ​​benzen med brom (i nærvær af en katalysator som FEBR3) er en elektrofil aromatisk substitutionsreaktion. Den afbalancerede ligning er:

C₆H₆ + BR₂ → C₆H₅BR + HBR

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* Beregn molen for hver reaktant:

* Mol benzen (c₆h₆) =(35,0 g) / (78,11 g / mol) =0,448 mol

* Mol brom (br₂) =(75,8 g) / (159,80 g / mol) =0,474 mol

* Sammenlign molforholdet mellem reaktanter og det støkiometriske forhold: Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem benzen og brom. Da vi har lidt mere mol brom end benzen, er benzen den begrænsende reaktant .

3. Beregn det teoretiske udbytte af bromobenzen (C₆H₅BR):

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning: 1 mol benzen producerer 1 mol bromobenzen.

* Konverter mol benzen til mol af bromobenzen:

* Mol bromobenzen =0,448 mol benzen

* Konverter mol af bromobenzen til gram:

* Teoretisk udbytte af bromobenzen =(0,448 mol) * (157,01 g/mol) = 70,4 g

Derfor er det teoretiske udbytte af bromobenzen i denne reaktion 70,4 gram