Hvorfor har nitrogen et ensomt par elektroner?

* nitrogens elektroniske konfiguration: Nitrogen har 7 elektroner med konfigurationen 1S² 2s² 2p³. Dette betyder, at det har 5 valenselektroner i sin yderste skal (2S² 2p³).

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deres yderste skal (oktetreglen).

* nitrogens binding: Nitrogen danner tre kovalente bindinger ved at dele sine tre 2p -elektroner. Hver binding bruger en elektron fra nitrogen og et fra et andet atom.

* det ensomme par: Da nitrogen har 5 valenselektroner og kun bruger 3 til binding, har det 2 elektroner tilbage. Disse to elektroner danner et ensomt par, der ligger i en af ​​2p -orbitaler.

Tænk på det på denne måde:

* Nitrogen ønsker at være lykkelig, og at have 8 elektroner i sin ydre skal er dets lykkelige sted.

* Det danner tre obligationer for at få tre af disse elektroner.

* Det har stadig brug for to mere, så det holder disse to elektroner i nærheden som et ensomt par.

Dette ensomme par er vigtigt, fordi det påvirker nitrogens reaktivitet og evne til at deltage i forskellige reaktioner.