Hvad er den procentvise sammensætning af ammoniumcarbonat?

Sådan beregner man den procentvise sammensætning af ammoniumcarbonat (NH₄) ₂CO₃:

1. Find den molære masse af hvert element:

* Nitrogen (n):14,01 g/mol

* Hydrogen (H):1,01 g/mol

* Carbon (c):12,01 g/mol

* Oxygen (O):16,00 g/mol

2. Beregn den molære masse af ammoniumcarbonat:

* (NH₄) ₂CO₃:2 (14,01 g/mol + 4 (1,01 g/mol)) + 12,01 g/mol + 3 (16,00 g/mol) =96,09 g/mol

3. Beregn masse af hvert element i en mol ammoniumcarbonat:

* Nitrogen:2 * 14,01 g/mol =28,02 g/mol

* Hydrogen:8 * 1,01 g/mol =8,08 g/mol

* Kulstof:12,01 g/mol

* Oxygen:3 * 16,00 g/mol =48,00 g/mol

4. Beregn den procentvise sammensætning af hvert element:

* nitrogen: (28,02 g/mol/96,09 g/mol) * 100% = 29,16%

* brint: (8,08 g/mol/96,09 g/mol) * 100% = 8,41%

* carbon: (12,01 g/mol/96,09 g/mol) * 100% = 12,50%

* ilt: (48,00 g/mol/96,09 g/mol) * 100% = 50,00%

Derfor er den procentvise sammensætning af ammoniumcarbonat:

* nitrogen:29,16%

* brint:8,41%

* kulstof:12,50%

* ilt:50,00%