Når 5,00 ml 0,100 M sølvnitratopløsning blandes med 0,200 natriumbromid, hvor mange gram dannes?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Agno₃ (aq) + NABR (aq) → AgBr (s) + nano₃ (aq)

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* Beregn mol af agno₃:

(5,00 ml) * (0,100 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0,000500 mol Agno₃

* Beregn mol NABR: Du gav ikke en koncentration til natriumbromidopløsningen, så jeg antager, at det er en 0,200 m opløsning til dette eksempel.

Vi har brug for mængden af ​​NABR -løsningen for at beregne mol. Lad os antage, at vi har 10,0 ml af NABR -opløsningen.

(10,0 ml) * (0,200 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0,00200 mol NABR

* Den begrænsende reaktant er agno₃ Fordi det har færre mol end NABR. Dette betyder, at agno₃ vil blive fuldstændig konsumeret i reaktionen, og mængden af ​​dannet AGBR vil blive bestemt af mængden af ​​agno₃.

3. Beregn molen af ​​AGBR dannet:

Da den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem Agno₃ og AgBR, vil molen af ​​AGBR dannet være lig med molen af ​​Agno₃ anvendt:

0,000500 mol Agno₃ =0,000500 Mol Agbr

4. Beregn massen af ​​AGBR dannet:

* Find den molære masse af AGBR:

Ag:107,87 g/mol

BR:79,90 g/mol

Molmasse AgBr =107,87 + 79,90 =187,77 g/mol

* Beregn massen:

(0,000500 mol AgBr) * (187,77 g/mol) =0,0939 g AgBr

Derfor vil ca. 0,0939 gram AGBR blive dannet.

Vigtig note: Denne beregning antager, at volumen af ​​NABR -opløsningen er 10,0 ml. Hvis du har et andet volumen, skal du beregne molenes mol og bestemme den begrænsende reaktant i overensstemmelse hermed.