Binær ionisk forbindelse, hvor anionen og kationen hver har 10 elektroner?

forståelse af konceptet

* binære ioniske forbindelser: Disse forbindelser består af en metalkation (positivt ladet ion) og en ikke -metal anion (negativt ladet ion).

* 10 elektroner: Atomer med 10 elektroner er isoelektroniske med den ædle gas neon (NE). Dette betyder, at de har den samme elektronkonfiguration som neon.

Find elementerne

1. kation: For at have 10 elektroner skal kationen have mistet elektroner. Dette betyder, at det skal være et metal, der oprindeligt havde mere end 10 elektroner. Se efter elementer i gruppe 1, 2 eller 3 på den periodiske tabel.

* natrium (NA): Natrium har 11 elektroner og mister en til at blive Na+ med 10 elektroner.

* magnesium (mg): Magnesium har 12 elektroner og mister to for at blive Mg2+ med 10 elektroner.

* aluminium (AL): Aluminium har 13 elektroner og mister tre til at blive Al3+ med 10 elektroner.

2. anion: For at have 10 elektroner skal anionen have fået elektroner. Dette betyder, at det skal være en ikke -metal, der oprindeligt havde færre end 10 elektroner. Se efter elementer i grupper 16 eller 17 på den periodiske tabel.

* ilt (O): Oxygen har 8 elektroner og får to til at blive O2- med 10 elektroner.

* fluor (F): Fluor har 9 elektroner og får en til at blive F- med 10 elektroner.

mulige forbindelser

Baseret på ovenstående kan vi danne flere mulige binære ioniske forbindelser:

* na2o (Natriumoxid)

* mgo (Magnesiumoxid)

* al2o3 (Aluminiumoxid)

* naf (Natriumfluorid)

* mgf2 (Magnesiumfluorid)

* alf3 (Aluminiumfluorid)

Bemærk: Der kan være andre muligheder, hvis vi overvejer mindre almindelige ioner, men dette er de mest sandsynlige scenarier.