Hvordan kan du finde den molekylære formel for en forbindelse, når dens procentvise sammensætning gives?

trin:

1. Antag en 100 g prøve: Dette gør, at procenterne direkte oversættes til gram. For eksempel, hvis en forbindelse er 50% kulstof, antager du 50 gram kulstof i din 100 gram prøve.

2. Konverter gram til mol: Del massen af ​​hvert element med dets molære masse (findes på den periodiske tabel). Dette giver dig molen for hvert element i prøven.

3. Find det enkleste forhold mellem hele nummer Del hver af de muldvarpsværdier, du beregnet med den mindste molværdi. Dette giver dig molforholdet mellem elementerne i forbindelsen.

4. den empiriske formel: Det resulterende forhold fra trin 3 repræsenterer den empiriske formel, som er det enkleste hele nummerforhold for atomer i forbindelsen.

5. Bestem molekylformlen:

* Hvis du kender den molære masse af forbindelsen: Del molekylmassen med den empiriske formelmasse. Dette giver dig hele nummerfaktoren, hvormed underskrivningerne skal multiplicerer underskrifterne i den empiriske formel for at få molekylformlen.

* Hvis du ikke kender den molære masse: Du kan kun bestemme den empiriske formel.

Eksempel:

Lad os sige, at en forbindelse viser sig at have følgende procentdel sammensætning:

* Carbon:40,0%

* Hydrogen:6,7%

* Oxygen:53,3%

Sådan finder du sin molekylære formel:

1. Antag 100 g prøve:

* Kulstof:40,0 g

* Brint:6,7 g

* Oxygen:53,3 g

2. Konverter til mol:

* Kulstof:40,0 g / 12,01 g / mol =3,33 mol

* Hydrogen:6,7 g / 1,01 g / mol =6,63 mol

* Oxygen:53,3 g / 16,00 g / mol =3,33 mol

3. Find enkleste forhold:

* Carbon:3,33 mol / 3,33 mol =1

* Hydrogen:6,63 mol / 3,33 mol =2

* Oxygen:3,33 mol / 3,33 mol =1

4. Empirisk formel: Ch₂o

5. molekylær formel: Lad os sige, at forbindelsens molære masse er 180 g/mol.

* Empirisk formelmasse:12.01 + (2 * 1,01) + 16,00 =30,03 g/mol

* Faktor:180 g/mol/30,03 g/mol =6

* Molekylær formel:(ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆

Vigtige noter:

* Sørg for, at den procentvise sammensætning tilføjer op til 100%.

* Det kan være nødvendigt at runde molforholdene til det nærmeste hele tal, men hvis du er tæt på et helt tal, skal du ikke være bange for at runde.

* Denne metode fungerer kun for forbindelser, der består af to eller flere elementer.