1. Sulfation (so₄²⁻)
* Dette er en negativt ladet ion og er ikke fremstillet.
* Det findes naturligt i mange mineraler, især gips (caso₄ · 2H₂o) og anhydrit (caso₄) .
* Det er også en vigtig komponent i svovlsyre (H₂so₄) .
2. Sulfatsalte
* Disse er forbindelser dannet, når sulfationer kombineres med andre positive ioner (kationer).
* Eksempler inkluderer:
* Natriumsulfat (na₂so₄)
* Magnesiumsulfat (MGSO₄)
* Ammoniumsulfat ((NH₄) ₂SO₄)
* sulfatsalte kan fremstilles på forskellige måder afhængigt af det specifikke salt:
* fra naturlige kilder: Nogle sulfatsalte udvindes direkte fra aflejringer af mineraler som gips eller anhydrit.
* ved at reagere svovlsyre med andre stoffer: For eksempel kan natriumsulfat produceres ved at reagere svovlsyre med natriumchlorid (salt).
* fra industrielle processer: Nogle sulfatsalte er biprodukter af andre industrielle processer, som produktion af fosforsyre.
hvor kommer svovl fra?
* Det svovl, der bruges til at fremstille svovlsyre og sulfatsalte, kommer fra forskellige kilder:
* Elementær svovl: Udvindet fra underjordiske aflejringer.
* hydrogensulfid (H₂s): En naturgaskomponent ekstraherede og behandles ofte for at producere svovl.
* sulfidmineraler: Malm som pyrit (FES₂) behandles til ekstraktion af svovl.
Svovlsyrefremstilling:
* Den mest almindelige metode er kontaktprocessen:
1. svovl brændes i luft for at producere svovldioxid (SO₂).
2. svovldioxid oxideres til svovltrioxid (SO₃) ved anvendelse af en katalysator.
3. svovltrioxid opløses i vand for at producere svovlsyre (H₂so₄).
sulfatsalte kan derefter fremstilles ved at reagere svovlsyre med andre stoffer.
I resumé forekommer sulfationer naturligt, og sulfatsalte kan fremstilles på forskellige måder ved hjælp af svovl fra forskellige kilder. Den mest almindelige metode involverer kontaktprocessen for produktion af svovlsyre.
Sidste artikelEr vandkemisk forvitring fysisk eller begge dele?
Næste artikelHalidesoxider og sulfater er eksempler på hvad mineraler?