Hvor mange atomer af lithium er der i 18,7 g?

1. Find den molære masse af lithium:

* Den molære masse af lithium (Li) er ca. 6,941 g/mol.

2. Beregn antallet af mol lithium:

* Opdel den givne masse med den molære masse:

* Mol Li =(18,7 g) / (6,941 g / mol) ≈ 2,69 mol

3. Brug Avogadros nummer:

* Avogadros nummer siger, at der er 6,022 x 10^23 atomer i en mol af ethvert stof.

* Multiplicer antallet af mol med Avogadros nummer:

* Atomer af Li =(2,69 mol) * (6,022 x 10^23 atomer/mol) ≈ 1,62 x 10^24 atomer

Derfor er der cirka 1,62 x 10^24 atomer af lithium i 18,7 gram