Hvor mange atomer af lithium er der i 11,8 g?

1. Find den molære masse af lithium:

* Den molære masse af lithium (Li) er 6,941 g/mol (du kan finde dette på den periodiske tabel).

2. Beregn antallet af mol lithium:

* Opdel den givne masse med den molære masse:

* mol Li =11,8 g / 6,941 g / mol =1,70 mol

3. Konverter mol til atomer ved hjælp af Avogadros nummer:

* Avogadros nummer er 6,022 x 10^23 atomer/mol

* Multiplicer antallet af mol med Avogadros nummer:

* atomer af Li =1,70 mol * 6,022 x 10^23 atomer/mol =1,02 x 10^24 atomer

Derfor er der cirka 1,02 x 10^24 atomer af lithium i 11,8 g.