Er en reaktiv væske, den udfører ikke elektricitet med valens 1 i sin forbindelse?

* reaktiv væske: Dette fortæller os, at stoffet er kemisk aktivt, hvilket betyder, at det let deltager i kemiske reaktioner.

* udfører ikke elektricitet: Dette indikerer, at stoffet er en ikke-elektrolyt. Ikke-elektrolytter har ikke frit bevægende ioner (ladede partikler) i opløsning, som er nødvendige for elektrisk ledningsevne.

* Valency 1 i sin forbindelse: Valency henviser til et elements kombinationskapacitet. En valens på 1 betyder, at et element kan danne en kemisk binding.

Her er problemet:

* Ikke-elektrolytter danner generelt ikke ioniske forbindelser. Ioniske forbindelser holdes sammen af ​​den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt og negativt ladede ioner. Disse ioner er det, der giver mulighed for elektrisk ledningsevne i opløsning.

* Valency 1 angiver normalt, at et element danner ioniske bindinger. Elementer med en valens på 1 taber eller får en elektron typisk for at opnå en stabil elektronkonfiguration, der danner en ion med en +1 eller -1 ladning.

Eksempler:

* natrium (NA) har en valens på 1 og danner Na+ -ioner. Natriumchlorid (NaCl) er en klassisk ionisk forbindelse, der udfører elektricitet, når den opløses i vand.

* klor (CL) har også en valens på 1 og danner kløer. Igen fører dette til ionisk sammensat dannelse.

Konklusion:

Det er meget usandsynligt, at en reaktiv væske, der ikke udfører elektricitet, ville have en valens på 1 i dens forbindelse. Denne kombination er i modstrid med den typiske opførsel af elementer med valency 1.

Mulige undtagelser:

Der kan være nogle meget specifikke og sjældne undtagelser, der involverer meget kovalente forbindelser med usædvanlige egenskaber. Disse ville dog ikke være den generelle regel.