Hvad er virkningen af ​​NaCl og CaCl2 på kogepunktvand?

Her er hvorfor:

* Kolligative egenskaber: Disse egenskaber ved en opløsning afhænger udelukkende af antallet af tilstedeværende opløste partikler, ikke deres specifikke identitet.

* kogepunkthøjde: Når et opløst stof (som NaCl eller CaCl₂) opløses i et opløsningsmiddel (som vand), forstyrrer det opløsningsmidlets damptryk. For at nå kogepunktet (hvor damptrykket er lig med atmosfæretrykket), skal opløsningen opvarmes til en højere temperatur end rent vand.

Vigtig note:

* dissociation: NaCl og CaCl₂ dissocieres i ioner i vand. NaCl danner to ioner (Na⁺ og Cl⁻), mens CACL₂ danner tre ioner (Ca²⁺ og 2Cl⁻). Jo flere ioner produceret, jo større er virkningen på kogepunkthøjde.

* molalitet: Omfanget af kogepunkthøjde er direkte proportional med molaliteten af ​​opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel). En mere koncentreret opløsning vil have et højere kogepunkt.

Kortfattet:

Tilføjelse af NaCl eller CaCl₂ til vand hæver sit kogepunkt. Effekten er større med CaCl₂ på grund af dets højere antal ioner efter dissociation. Størrelsen af ​​effekten afhænger af koncentrationen af ​​opløsningen.