Forskel mellem natriumatom og ion?

natriumatom (NA)

* Neutral ladning: Det har 11 protoner (positivt ladede) og 11 elektroner (negativt ladet), hvilket resulterer i en neutral samlet ladning.

* Elektronkonfiguration: Dens elektronkonfiguration er 2, 8, 1. Dette betyder, at den har en elektron i sin yderste skal (Valence Shell).

* reaktivitet: Natriumatomer er meget reaktive, fordi de ønsker at miste den enkelte valenselektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal.

* tilstand: Natriumatomer findes som et blødt, sølvhvid metal ved stuetemperatur.

natriumion (Na+)

* positiv opladning: Et natriumatom mister sin enkelt valenselektron for at blive en natriumion. Nu har den 11 protoner og kun 10 elektroner, hvilket giver det en nettopositive ladning på +1.

* Elektronkonfiguration: Elektronkonfigurationen af ​​natriumionen er 2, 8. Den har nu en fuld ydre skal, hvilket gør den mere stabil.

* reaktivitet: Natriumioner er meget mindre reaktive end natriumatomer, fordi de allerede er stabile.

* tilstand: Natriumioner findes normalt i ioniske forbindelser (salte) og opløst i vand, hvilket bidrager til egenskaberne ved opløsningen.

Kortfattet:

Den vigtigste forskel er, at et natriumatom er neutral og har en valenselektron, mens en natriumion har en positiv ladning og har en fuld ydre skal (den har mistet sin valenselektron). Denne forskel, der er ansvarlige og elektronkonfiguration, gør natriumioner meget mere stabile og mindre reaktive end natriumatomer.