Hvad er den molekylære formel for en forbindelse med en empirisk CH?

Den empiriske formel CH fortæller os det enkleste forhold mellem hele nummeret mellem kulstof- og hydrogenatomer i forbindelsen. Det fortæller os dog ikke det faktiske antal atomer i molekylet.

For at bestemme den molekylære formel har vi brug for yderligere oplysninger, specifikt molmassen af forbindelsen.

Sådan kan vi finde den molekylære formel:

1. Beregn den empiriske formelmasse:

- C:12,01 g/mol

- H:1,01 g/mol

- Empirisk formelmasse =12,01 + 1,01 =13,02 g/mol

2. Opdel den molære masse af forbindelsen med den empiriske formelmasse:

- Dette giver dig et helt tal, som er den faktor, hvormed den empiriske formel skal multipliceres for at få molekylformlen.

Eksempel:

Lad os sige, at forbindelsens molære masse er 78,12 g/mol.

- 78,12 g/mol/13,02 g/mol =6

Dette betyder, at den molekylære formel er seks gange den empiriske formel:

- molekylær formel:C6H6

Uden at kende den molære masse, kan vi ikke bestemme den molekylære formel. Der er mange mulige molekylære formler med den empiriske formel CH, såsom:

* C2H2 (acetylen)

* C4H4

* C6H6 (benzen)

* C8H8

* og så videre.