Hvad er strukturen af ​​cæsiumchlorid?

Nøglefunktioner:

* enhedscelle: Enhedscellen på CSCL er en enkel terning .

* gitterpunkter: Der er to gitterpunkter pr. Enhedscelle:

* En cs⁺ion i midten af ​​terningen.

* En cl⁻ion i et af hjørnerne af terningen.

* Koordinationsnummer: Både CS⁺ og CL⁻ioner har et koordinationsnummer på 8 . Dette betyder, at hver cs⁺ion er omgivet af 8 cl⁻ioner og vice versa.

* støkiometri: Enhedscellen afspejler perfekt 1:1 støkiometri af CSCL.

visuel repræsentation:

Du kan visualisere strukturen som:

* En Cl⁻ion i midten af ​​en terning med otte CS⁺ -ioner i hjørnerne af terningen.

* Forestil dig alternativt en cs⁺ion i midten af ​​en terning med otte cl⁻ioner i hjørnerne.

Bemærk: Mens CSCL -strukturen er opkaldt efter forbindelsen, vedtager mange andre ioniske forbindelser som NaCl ved højt tryk også denne struktur.

Vigtige overvejelser:

* CSCL -strukturen er kun stabil for ioniske forbindelser med en relativt stor kation og en relativt lille anion. Dette skyldes, at den store cs⁺ion har brug for plads til at rumme otte Cl⁻ioner omkring det.

* CSCL -strukturen er en primitiv kubisk gitter , hvilket betyder, at der ikke er nogen atomer i ansigtscentre i terningen.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have en mere detaljeret forklaring af et specifikt aspekt af CSCL -strukturen!