Her er hvorfor:
* lineær geometri: CS₂ har en lineær molekylær geometri. Dette betyder, at molekylet er lige med carbonatomet i midten og de to svovlatomer på hver side.
* Hybridisering: Carbonatomet i CS₂ gennemgår SP -hybridisering. Dette resulterer i to SP -hybrid -orbitaler, der er orienteret 180 ° fra hinanden. Disse orbitaler danner sigma -bindinger med de to svovlatomer.
* Ingen ensomme par: Det centrale carbonatom har ingen ensomme par elektroner. Dette gør det muligt for molekylet at opretholde sin lineære geometri.
Derfor er bindingsvinklen i CS₂ 180 °.
Sidste artikelEr kuldioxid en ionisk binding?
Næste artikelHvad er bindingsvinklen mellem iltatomer i kuldioxidmolekyle?