* Kolligative egenskaber: Faldet i damptryk er et resultat af en kolligativ egenskab kaldet damptryk sænkning . Kolligative egenskaber afhænger kun af antallet af opløste partikler i en løsning, ikke deres specifikke identitet.
* Intermolekylære kræfter: NaCl opløses i vand og danner ioner (Na+ og Cl-) i opløsning. Disse ioner interagerer med vandmolekyler gennem ion-dipolkræfter, som er stærkere end hydrogenbindingen mellem vandmolekyler selv.
* reduceret fordampning: Denne øgede interaktion mellem ioner og vandmolekyler gør det sværere for vandmolekyler at undslippe væskefasen og komme ind i dampfasen (fordampning).
i enklere termer: Saltionerne "holder fast i" vandmolekylerne tættere, hvilket gør det mindre sandsynligt, at vand fordampes og sænker damptrykket.
Vigtige noter:
* Omfanget af damptrykssænkning afhænger af koncentrationen af saltopløsningen. En højere koncentration af salt fører til et større fald i damptrykket.
* Dette princip bruges i mange applikationer, som saltning af veje om vinteren for at sænke frysepunktet for vand og forhindre isdannelse.
Sidste artikelEr ilt- og klorioniske forbindelser?
Næste artikelHvor kobber kan sammenkoble med andre elementer?