Hvad er molariteten af ​​en 3,0 procent hydrogenperoxid H2O2 vandig opløsning, når densiteten i det væsentlige er 1,0 g over ML?

1. Forståelsen af ​​oplysningerne:

* 3,0% hydrogenperoxid: Dette betyder, at 100 g af opløsningen indeholder 3,0 g H₂O₂.

* densitet på 1,0 g/ml: Dette fortæller os, at 1 ml af opløsningen vejer 1 g.

2. Beregning af molaritet:

* molmasse af H₂O₂: 2 (1,01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =34,02 g/mol

* masse af H₂O₂ i 1 L Opløsning: Da densiteten er 1,0 g/ml, vejer 1 l (1000 ml) opløsning 1000 g. Derfor indeholder 1 L -opløsning (3,0 g H₂O₂ / 100 g opløsning) * 1000 g opløsning =30 g H₂O₂.

* mol H₂O₂ i 1 L Opløsning: (30 g H₂O₂) / (34,02 g / mol) =0,882 mol H₂O₂

* Molaritet (M): Molaritet defineres som mol af opløst stof pr. Liter opløsning. Derfor er molariteten af ​​opløsningen 0,882 mol/l eller 0,882 M.

Derfor er molariteten af ​​en 3,0% hydrogenperoxid vandig opløsning ca. 0,882 m.