Hvorfor thallium har 1 oxidationstilstand og gallium 3 -tilstand?

thallium (tl)

* fælles oxidationstilstand: +1

* Anden oxidationstilstand: +3

gallium (ga)

* fælles oxidationstilstand: +3

* Anden oxidationstilstand: +1 og +2

Forklaring på deres almindelige oxidation siger:

* thallium: Thallium har et fyldt 5D -underskal og et enkelt elektron i sit 6P -underskal. Denne elektron fjernes relativt let, hvilket fører til +1 oxidationstilstand. +3 -tilstand involverer fjernelse af begge 6p -elektroner, hvilket kræver markant mere energi. Imidlertid kan thallium også udvise +3 oxidationstilstand i forbindelser som TLCL3 og TL (NO3) 3.

* gallium: Gallium har et fyldt 3D -underskal og tre elektroner i sin 4P -underskal. Disse 4p -elektroner fjernes relativt let, hvilket resulterer i +3 oxidationstilstand. Dette er den mest almindelige oxidationstilstand for gallium.

Faktorer, der påvirker oxidationstilstande:

* Elektronkonfiguration: Antallet og arrangementet af elektroner i et atom bestemmer dets potentielle oxidationstilstande.

* Elektronegativitet: Elektronegativitet påvirker, hvor let et atom får eller mister elektroner.

* reaktionsbetingelser: De specifikke reaktionsbetingelser (temperatur, tryk, reaktanter) kan påvirke et elements oxidationstilstand.

Sammenfattende kan både thallium og gallium udvise flere oxidationstilstande. +1 er imidlertid den mest almindelige oxidationstilstand for thallium, mens +3 er den mest almindelige for gallium.