1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Her er en sammenbrud:
* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har en underskal (er), der kan indeholde 2 elektroner.
* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har ens underskal, der kan indeholde 2 elektroner.
* 2p⁶: Det andet energiniveau (n =2) har også tre P -underskaller, der hver har 2 elektroner, i alt 6 elektroner.
* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har ens underskal, der kan indeholde 2 elektroner.
* 3p⁴: Det tredje energiniveau (n =3) har tre P -underskaller, men kun 4 elektroner optager dem.
Vigtig note: Dette er jordtilstandens elektronkonfiguration. Det er muligt for svovl at have en ophidset tilstandskonfiguration, hvor elektroner midlertidigt fremmes til højere energiniveau.
Sidste artikelHvor mange gram CaCl2 er lige 3,40 mol CaCl2?
Næste artikelHvilken temp smelter krystaller i Fahrenheit?