Maxium -mængde Cu2'er, der kan dannes, hvis 42,35G Ni2S3 reagerer med 66,01G Cuno3?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning

Reaktionen mellem nikkel (III) sulfid (Ni₂s₃) og kobber (I) nitrat (Cuno₃) producerer kobber (I) sulfid (Cu₂s) og nikkel (II) nitrat (Ni (No₃) ₂). Her er den afbalancerede ligning:

Ni₂s₃ + 6 cuno₃ → 3 cu₂s + 2 ni (no₃) ₂ ₂

2. Beregn molen for hver reaktant

* mol ni₂s₃:

- Molmasse af ni₂s₃ =(2 * 58,69 g/mol ni) + (3 * 32,07 g/mol s) =214,47 g/mol

- Mol Ni₂s₃ =42,35 g / 214,47 g / mol =0,197 mol

* mol Cuno₃:

- Molmasse af cuno₃ =63,55 g/mol Cu + 14,01 g/mol n + 3 * 16,00 g/mol O =125,56 g/mol

- Mol Cuno₃ =66,01 g / 125,56 g / mol =0,525 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant

Den begrænsende reaktant er den, der først bliver brugt op og begrænser mængden af ​​produkt, der kan dannes. At finde dette:

* Sammenlign molforholdet mellem reaktanterne og det støkiometriske forhold i den afbalancerede ligning. Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:6 mol på Ni₂s₃ til Cuno₃.

* Beregn de krævede mol cuno₃ for at reagere fuldstændigt med de givne mol ni₂s₃:

- 0,197 mol ni₂s₃ * (6 mol cuno₃ / 1 mol ni₂s₃) =1,182 mol cuno₃

* Da vi kun har 0,525 mol cuno₃, er det den begrænsende reaktant.

4. Beregn det teoretiske udbytte af Cu₂s

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at bestemme molen af ​​Cu₂s dannet fra den begrænsende reaktant (Cuno₃):

- 0,525 mol cuno₃ * (3 mol Cu₂s / 6 mol cuno₃) =0,2625 mol cu₂s

* Konverter mol Cu₂s til gram:

- Molmasse Cu₂s =2 * 63,55 g/mol Cu + 32,07 g/mol S =159,17 g/mol

- Masse Cu₂s =0,2625 mol * 159,17 g/mol =41,77 g

Derfor er den maksimale mængde CU₂s, der kan dannes, 41,77 g.