Hvilke metaller vil være i stand til at reducere kobberioner i opløsning?

Forståelse af reduktion og aktivitetsserien

* reduktion: I en kemisk reaktion er reduktion gevinsten af ​​elektroner.

* Aktivitetsserie: Metaller rangeres i rækkefølge af deres reaktivitet med de mest reaktive metaller øverst. Et mere reaktivt metal kan fortrænge et mindre reaktivt metal fra dets forbindelse.

Princippet

Et metal reducerer kobberioner, hvis det er * mere * reaktivt end kobber. Med andre ord skal metallet være højere på aktivitetsserien end kobber.

metaller, der kan reducere kobberioner:

* lithium (Li)

* kalium (k)

* natrium (NA)

* calcium (CA)

* magnesium (mg)

* aluminium (AL)

* zink (Zn)

* jern (Fe)

* tin (Sn)

* bly (pb)

Eksempel:

Zink (Zn) er mere reaktiv end kobber (Cu). Hvis du placerer en zinkstrimmel i en opløsning, der indeholder kobberioner (Cu²⁺), vil følgende reaktion forekomme:

Zn (S) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)

Zink mister elektroner (oxideres), og kobberioner får elektroner (reduceres). Dette er grunden til, at zink kan fortrænge kobber fra opløsningen.

metaller, der ikke kan reducere kobberioner:

* sølv (AG)

* guld (AU)

* Merkur (Hg)

Disse metaller er mindre reaktive end kobber og kan ikke fortrænge det fra dens forbindelser.

Nøglepunkter:

* Aktivitetsserien er vigtig for at forstå disse reaktioner.

* Ikke alle metaller vil reducere kobberioner. Det afhænger af deres relative reaktivitet.

* Dette princip gælder også for andre metalioner.