Cumen er en forbindelse, der kun indeholder kulstof og brint, der bruges til fremstilling af acetone phenol kemisk industri. Forbrænding 47,6 mg cumen producerer noget CO2 42,8 vand?

Vi kan starte med at bestemme antallet af mol kulstof og brint i den givne masse cumen (47,6 mg).

Trin 1:Beregn antallet af mol CO2 og H2O

Fra forbrændingsreaktionen ved vi, at 47,6 mg cumen giver 42,8 mg vand.

Den molære masse af CO2 er 44,01 g/mol, og den molære masse af H2O er 18,02 g/mol.

Antal mol CO2 =(42,8 mg) / (44,01 g/mol) =0,000972 mol

Antal mol H2O =(47,6 mg) / (18,02 g/mol) =0,00264 mol

Trin 2:Bestem mol af C og H

Da hvert CO2-molekyle indeholder et kulstofatom, er antallet af mol kulstof lig med antallet af mol CO2.

Mol af C =Antal mol CO2 =0,000972 mol

Hvert H2O-molekyle indeholder to brintatomer, så antallet af mol hydrogen er det dobbelte af antallet af mol H2O.

Mol H =2 x Antal mol H2O =2 x 0,00264 mol =0,00528 mol

Trin 3:Find det enkleste hele talforhold

For at finde det enkleste hele talforhold skal vi dividere både antallet af kulstof- og brintmol med det mindste antal mol. I dette tilfælde er det mindste antal mol 0,000972 mol (mol kulstof).

Mol af C / 0,000972 mol =0,000972 / 0,000972 =1

Mol H / 0,000972 mol =0,00528 / 0,000972 =5,5

Trin 4:Skriv den empiriske formel

Den empiriske formel er skrevet ved hjælp af hele talforholdet opnået i trin 3.

C:H =1:5,5

Da empiriske formler altid skrives i det enkleste hele talforhold, skal vi gange forholdet med 2 for at få den mest ligetil formel.

C:H =2:11

Derfor er den empiriske formel for cumen C2H11.