Carbonatomerne i grafit og diamanten har forskellige?

Her er en sammenbrud:

* grafit: Carbonatomer i grafit er arrangeret i flade lagner af hexagonale ringe, som en honningkomstruktur. Inden for hvert ark er carbonatomerne forbundet med stærke kovalente bindinger. Imidlertid holdes arkene sammen af ​​svage van der Waals -styrker. Denne svage inter-ark-binding gør grafit blød, glat og en god leder af elektricitet.

* diamant: Carbonatomer i diamant er arrangeret i et tredimensionelt tetrahedralt netværk, hvor hvert carbonatom danner fire stærke kovalente bindinger. Denne stive, sammenkoblede struktur gør diamant usædvanligt hård med et højt smeltepunkt og en dårlig leder af elektricitet.

Kortfattet: Forskellen i bindingsstrukturen mellem carbonatomerne i grafit og diamant fører til følgende forskelle i deres egenskaber:

* hårdhed: Diamond er det hårdest kendte naturlige materiale, mens grafit er blød og let kan ridses.

* Elektrisk ledningsevne: Grafit er en god leder af elektricitet, mens Diamond er en dårlig leder.

* smeltepunkt: Diamond har et meget højere smeltepunkt end grafit.

* udseende: Diamond er gennemsigtig, mens grafit er sort og uigennemsigtig.