støkiometri og volumenforhold
* Kemisk ligning: Reaktionen af klor og brint er:
H₂ + cl₂ → 2HCl
* molforhold: Den afbalancerede ligning fortæller os, at 1 mol klor reagerer med 1 mol brint til at producere 2 mol brintchlorid.
* volumen og mol: Mængden af en gas er direkte proportional med antallet af mol (ved konstant temperatur og tryk). Dette er baseret på Avogadros lov.
Manglende information
For at beregne mængden af brintchlorid har du brug for:
1. volumen af brint: Du skal kende mængden af brint, der reagerer med klor.
2. Betingelser: Du skal kende temperaturen og trykket, hvorpå reaktionen forekommer. Dette giver dig mulighed for at konvertere mol til volumen ved hjælp af den ideelle gaslov.
eksempel
Lad os sige, at reaktionen er ved standardtemperatur og tryk (STP), hvor 1 mol af enhver gas optager 22,4 L.
* Hvis du reagerer 40 cm³ klor (som er 0,04 L) med et lige stort volumen brint (0,04 L), ville du producere:
* 0,04 L CL₂ X (2 mol HCI / 1 mol Cl₂) =0,08 mol HCI
* 0,08 mol HCl X (22,4 L / 1 mol HCI) =1,79 L HCI
Konklusion
Du har brug for mere information for at løse dette problem. Du har brug for mængden af brint og betingelserne (temperatur og tryk) for at beregne mængden af brintchloridproduceret.