Her er hvad der sker:
* ammoniumioner (NH₄⁺) reagerer med hydroxidioner (OH⁻) for at danne ammoniak (NH₃) og vand (H₂O):
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O
* sulfationer (so₄²⁻) forbliver i opløsning.
Den samlede reaktion kan repræsenteres som:
(NH₄) ₂SO₄ + 2OH⁻ → 2NH₃ + 2H₂O + SO₄²⁻
Vigtige punkter:
* Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme.
* produceret ammoniak er en svag base, så løsningen bliver lidt grundlæggende.
* Den anvendte hydroxid bestemmer de specifikke produkter og den samlede reaktion. For eksempel, hvis du bruger natriumhydroxid (NaOH), vil produkterne være natriumsulfat (Na₂so₄) og ammoniak.
Eksempler:
* ammoniumsulfat + kaliumhydroxid:
(NH₄) ₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃ + 2H₂O + K₂SO₄
* ammoniumsulfat + calciumhydroxid:
(NH₄) ₂SO₄ + CA (OH) ₂ → 2NH₃ + 2H₂O + CASO₄
Bemærk: De specifikke produkter og reaktionsbetingelser kan variere afhængigt af koncentrationen af reaktanterne og tilstedeværelsen af andre ioner i opløsningen.
Sidste artikelHvorfor er deres mere ilt i vand nær overfladen?
Næste artikelHvor mange elektroniske skaller har nitrogen?