Reaktionsligning:
2 Kal (SO₄) ₂ · 12H₂O + 3 Na₂co₃ → Al₂ (CO₃) ₃ (S) + 3 k₂so₄ + 6 na₂so₄ + 24 H₂O
Forklaring:
* Dobbeltfortrængning: De positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner) af reaktanterne switchpartnere.
* bundfaldsdannelse: Aluminiumcarbonat (al₂ (co₃) ₃) er uopløseligt i vand, hvilket betyder, at det ikke opløses let. Dette får det til at danne et solidt bundfald, der sætter sig ud af opløsningen.
* Andre produkter: Kaliumsulfat (k₂so₄) og natriumsulfat (Na₂so₄) er opløselige i vand og forbliver opløst.
* Vand: Vandmolekylerne fra det hydratiserede alun og selve reaktionen er også til stede i opløsningen.
Kortfattet:
Når Potash -alun reagerer med natriumcarbonat, former et hvidt bundfald af aluminiumcarbonatformer sammen med opløseligt kaliumsulfat og natriumsulfat. Reaktionen er i det væsentlige en proces med at udveksle ioner mellem de to reaktanter, hvilket fører til dannelse af et fast produkt.
Sidste artikelHvor mange elektroner omgiver kernen i et atomkalium?
Næste artikelHvad er kogende og smeltepunkterne for alkalisk jordmetal?