* ionisk forbindelse: Rubidiumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem en positivt ladet rubidiumion (RB+) og en negativt ladet chloridion (CL-).
* polært opløsningsmiddel: Vand er et polært opløsningsmiddel, hvilket betyder, at det har en delvis positiv ladning på den ene side af molekylet og en delvis negativ ladning på det andet.
* opløsningsproces: Når rubidiumchlorid tilsættes vand, omgiver vandmolekylerne ionerne. De positivt ladede brintender af vandmolekylerne tiltrækker chloridioner, mens de negativt ladede iltender tiltrækker rubidiumionerne. Denne interaktion svækker de ioniske bindinger i RBCL -krystalgitteret, hvilket får den til at opløses.
faktorer, der påvirker opløselighed:
* Temperatur: Opløselighed af de fleste ioniske forbindelser øges med temperaturen.
* Polaritet: RBCL er meget opløselig i polære opløsningsmidler som vand, men mindre opløseligt i ikke-polære opløsningsmidler som olie.
Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!
Sidste artikelHvordan finder du ud af formelenheden i en forbindelse?
Næste artikelHvor mange mol svovltrioxid dannes fra 3 dioxid?