Hvis 328 gram aluminiumhydroxid reagerer med overskydende saltsyre, hvor mange chlorid der kan dannes?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

AL (OH) ₃ (S) + 3HCI (AQ) → ALCL₃ (AQ) + 3H₂O (L)

2. Beregn molen af ​​aluminiumshydroxid:

* Molmasse Al (OH) ₃ =78 g/mol

* Mol Al (OH) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4,21 mol

3. Bestem molforholdet for aluminiumshydroxid og chloridioner:

* Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol Al (OH) ₃ 3 mol cl⁻ioner.

4. Beregn molen af ​​chloridioner:

* Mol Cl⁻ =4,21 mol al (OH) ₃ * (3 mol cl⁻ / 1 mol al (OH) ₃) =12,63 mol

5. Beregn antallet af chloridioner:

* Avogadros nummer =6,022 x 10²³ ioner/mol

* Antal Cl⁻ioner =12,63 mol * (6,022 x 10²³ ioner/mol) = 7,61 x 10²⁴ Chloridioner

Derfor kan 328 gram aluminiumhydroxidreaktion med overskydende saltsyre danne 7,61 x 10²⁴ chloridioner.