* reaktanter: Kalium (K) og klor (CL₂)
* Produkt: Kaliumchlorid (KCL)
reaktionen:
2K (S) + Cl₂ (G) → 2KCl (S)
Denne reaktion er meget eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver en masse varme og lys. Her er hvorfor:
* Metaller kan lide at miste elektroner: Kalium er et meget reaktivt metal, der er ivrig efter at miste sit ydre elektron for at blive en positivt ladet ion (K⁺).
* Ikke -metaller kan lide at få elektroner: Chlor er en ikke -metal, der ønsker at få et elektron for at blive en negativt ladet ion (CL⁻).
* ioniske obligationer form: Den stærke tiltrækning mellem de modsatte ladede ioner (K⁺ og CL⁻) skaber en stabil forbindelse, kaliumchlorid (KCL).
Sikkerhedsnotat: Denne reaktion er meget farlig, hvis den ikke håndteres korrekt. Det bør kun udføres af erfarne kemikere i et kontrolleret miljø.
Sidste artikelEr svovl en elementforbindelse eller blanding?
Næste artikelEr en isotop nitrogen en positiv ladning eller negativ ladning?