1. Identificer reaktanterne:
* Kaliumchlorid (KCL)
* Sølvacetat (AGC₂H₃O₂)
2. Forstå dobbeltudskiftningsreaktioner:
I en dobbeltudskiftningsreaktion skifter de positive og negative ioner af to reaktanter. Dette kan repræsenteres som:
AB + CD → AD + CB
3. Anvend reglen på vores reaktanter:
* KCL -> k⁺ + cl⁻
* Agc₂h₃o₂ -> Ag⁺ + C₂h₃o₂⁻
4. Skift partnerne:
* K⁺ kombineres med c₂h₃o₂⁻ for at danne kaliumacetat (kc₂h₃o₂)
* AG⁺ kombineres med Cl⁻ for at danne sølvchlorid (AGCL)
5. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:
KCL (aq) + Agc₂h₃o₂ (aq) → Kc₂h₃o₂ (aq) + AGCL (s)
Vigtig note: Sølvchlorid (AgCl) er uopløseligt i vand, så det danner et bundfald (et fast stof, der sætter sig ud af opløsningen).
Derfor er produkterne fra dobbeltudskiftningsreaktionen mellem kaliumchlorid og sølvacetat kaliumacetat (KC₂H₃O₂) og sølvchlorid (AGCL).
Sidste artikelVed hvilken temperatur bliver hydrogenperoxid flygtigt?
Næste artikelHvad er formlen for en sulfation?