En 2,14-L-prøve af hydrogenchlorid-HCl-gas ved 2,61 atm og 28C er fuldstændigt opløst i 668 ml vand til dannelse af saltsyreopløsning Beregn molariteten antager N?

1. Konverter temperatur til Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =28 ° C + 273,15 =301,15 K

2. Brug den ideelle gaslov til at finde mol HCL:

* PV =NRT

* P =tryk (atm) =2,61 atm

* V =volumen (L) =2,14 L

* n =mol (mol)

*R =ideel gaskonstant =0,0821 l*atm/mol*k

* T =temperatur (k) =301,15 k

* Omarranger ligningen for at løse for N:

* N =PV / RT

* n =(2,61 atm * 2,14 l) / (0,0821 L * ATM / mol * K * 301,15 K)

* n ≈ 0,223 mol HCI

3. Beregn molariteten:

* Molaritet (m) =mol opløst / liter opløsning

* Mol opløst stof =0,223 mol HCl

* Liter opløsning =668 ml =0,668 L (husk at konvertere ML til L)

* M =0,223 mol HCI / 0,668 L

* M ≈ 0,334 m

Derfor er molariteten af ​​hydrochlorsyreopløsningen ca. 0,334 m.