Hvordan adlyder natrium octetreglen, når man reagerer på at danne forbindelser?

Natrium (NA) har en valenselektron i sin ydre skal. For at opnå en stabil elektronkonfiguration skal den miste denne ene elektron, hvilket efterlader den med en komplet oktet i skallen nedenfor.

Sådan fungerer det:

1. Elektrontab: Når natrium reagerer med et andet element, mister det sin enkelt valenselektron. Dette resulterer i en natriumion (Na +) med en +1 ladning.

2. Octet -dannelse: Ved at miste elektronet har natrium nu en fuld ydre skal med 8 elektroner, der opfylder oktetreglen.

For eksempel, når natrium reagerer med chlor (CL), der har 7 valenselektroner, mister Sodium sin elektron til klor. Dette danner natriumchlorid (NaCl):

* natrium (NA): [Ne] 3S¹ → Na + + E- (mister en elektron)

* klor (Cl): [Ne] 3S²3p⁵ + E- → Cl- (får en elektron)

Både natrium og klor har nu en stabil oktetkonfiguration, hvilket gør forbindelsen stabil.

Kortfattet: Natrium adlyder oktetreglen ved at miste sin enkelt valenselektron for at opnå en fuld ydre skal af 8 elektroner. Dette resulterer i dannelsen af ​​et positivt ladet natriumion (Na+), som er mere stabilt end det neutrale atom.