Hvorfor fortrænger klorbrom fra kaliumbromidopløsning?

* reaktivitetstrend: Halogener (gruppe 17) bliver mindre reaktive, når du bevæger dig ned i gruppen. Dette skyldes, at de yderste elektroner er længere fra kernen, hvilket gør det sværere at få et elektron til at danne en negativ ion.

* klor vs. brom: Klor er mere reaktiv end brom. Dette betyder, at klor har en stærkere tendens til at vinde elektroner og danne negative ioner (CL-) sammenlignet med brom.

* forskydningsreaktion: Når klor tilsættes til en kaliumbromidopløsning, fortrænger de mere reaktive kloratomer de mindre reaktive bromatomer.

* Chloratomer får elektroner fra bromidioner (Br-), danner chloridioner (Cl-)

* Bromatomer mister elektroner og bliver elementære brom (BR2).

* Reaktionsligning: Den samlede reaktion er:

* Cl2 (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br2 (l)

Nøglepunkter:

* Fortrængningsreaktionen opstår, fordi klor er mere reaktiv end brom.

* Reaktionen er en enkelt forskydningsreaktion.

* Tilstedeværelsen af ​​kaliumioner (K+) i opløsningen er ikke direkte involveret i forskydningsprocessen. De fungerer simpelthen som tilskuerioner.

I resuméet drives forskydningen af ​​brom med klor af klorens højere reaktivitet sammenlignet med brom. Dette fører til, at klorvinder elektroner og danner chloridioner, mens brom mister elektroner og bliver elementær brom.