Opløses ioniske forbindelser såsom chlorid NaCl let i vand?

* Polaritet: Vand er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en positiv ende og en negativ ende på grund af den ujævne deling af elektroner. Ioniske forbindelser er også polære, med deres positive og negative ioner tiltrukket af hinanden.

* attraktion: Når en ionisk forbindelse som NaCI placeres i vand, tiltrækkes den positive ende af vandmolekyler (hydrogen) af de negative chloridioner (Cl-), og den negative ende af vandmolekyler (ilt) tiltrækkes af de positive natriumioner (Na+).

* solvation: Denne attraktion overvinder kræfterne, der holder ionerne sammen i krystalgitteret. Vandmolekylerne omgiver ionerne, adskiller dem effektivt og holder dem opløst.

Nøglepunkt: En ionisk forbindelse til at opløses i vand afhænger af den relative styrke af tiltrækningen mellem ionerne og vandmolekylerne sammenlignet med tiltrækningen mellem ionerne selv.

Faktorer, der påvirker opløselighed:

* gitterenergi: Jo stærkere tiltrækningen mellem ioner i krystalgitteret er, desto mindre opløselig vil forbindelsen være.

* Hydratiseringsenergi: Jo stærkere tiltrækning mellem ioner og vandmolekyler, jo mere opløselig vil forbindelsen være.

Natriumchlorid har en relativt lav gitterenergi og en høj hydratiseringsenergi, hvilket gør det meget opløseligt i vand.