Hvad er måderne, du kan måle pH i en blanding af kaliumhydroxid og fortyndet hydrolisk syre?

1. Brug af en pH -meter:

* Procedure:

* Kalibrer pH -meteren med standardbufferopløsninger.

* Tilføj omhyggeligt KOH -løsningen til HCL -løsningen (eller omvendt) under omrøring.

* Skriv pH -meterproben i opløsningen.

* Læs pH -værdien, der vises på måleren.

* Fordele:

* Præcis og pålidelig måling.

* Tilbyder læsninger i realtid.

* Ulemper:

* Kræver omhyggelig kalibrering.

* Kan være dyrt.

2. Brug af pH -papir:

* Procedure:

* Dyp en lille strimmel pH -papir i opløsningen.

* Sammenlign farven på pH -papiret med farvekortet leveret med papiret.

* Bestem den omtrentlige pH -værdi.

* Fordele:

* Praktisk og bærbar.

* Relativt billigt.

* Ulemper:

* Mindre præcis end en pH -meter.

* Tilvejebringer kun en omtrentlig pH -værdi.

3. Brug af en universel indikator:

* Procedure:

* Tilføj et par dråber universel indikator til løsningen.

* Overhold farveændringen af ​​løsningen.

* Brug et farvekort til at bestemme den omtrentlige pH -værdi.

* Fordele:

* Enkel og let tilgængelig.

* Ulemper:

* Mindre præcis end en pH -meter eller pH -papir.

* Tilvejebringer kun en omtrentlig pH -værdi.

Vigtige sikkerhedshensyn:

* Bær beskyttelsesbriller og handsker ved håndtering af kemikalier.

* arbejde i et godt ventileret område.

* Vær forsigtig, når du blander kemikalier, da reaktionen kan være eksoterm og generere varme.

* bortskaffes kemikalier korrekt.

Bemærk: Reaktionen mellem KOH og HCL er en neutraliseringsreaktion, hvilket resulterer i dannelse af salt (KCL) og vand (H2O). PH i den endelige blanding afhænger af de relative mængder af KOH og HCI anvendt. Hvis mængden af ​​KOH er større end mængden af ​​HCI, vil den resulterende opløsning være grundlæggende (pH> 7). Hvis mængden af ​​HCI er større end mængden af ​​KOH, vil den resulterende opløsning være sur (pH <7). Hvis beløbene er ens, vil den resulterende opløsning være neutral (pH =7).