Her er hvorfor:
* Polaritet: Både ammoniak og vand er polære molekyler. Nitrogenatomet i ammoniak og iltatomet i vand har en delvis negativ ladning, mens brintatomerne har en delvis positiv ladning.
* Hydrogenbinding: De delvist positive hydrogenatomer i vand kan danne hydrogenbindinger med det ensomme par elektroner på nitrogenatomet i ammoniak. Disse brintbindinger er relativt svage, men er vigtige for egenskaberne ved både ammoniak og vand.
Her er den kemiske ligning, der repræsenterer interaktionen:
NH₃ + H₂O → NH₃… H₂O
Den stiplede linje indikerer en brintbinding.
Mens ammoniak også kan reagere med vand til dannelse af ammoniumioner (NH₄⁺) og hydroxidioner (OH⁻), er det mindre sandsynligt, at denne reaktion forekommer i nærvær af bare vand. Denne reaktion kræver en betydelig mængde energi for at bryde de stærke bindinger i vandmolekylet.
Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om nogen af disse reaktioner!