Hvor mange gram fast bariumhydroxid er nødvendige for nøjagtigt at neutralisere 14,7 ml A 0,597 M perchlorsyreopløsning?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Ba (OH) ₂ (aq) + 2hclo₄ (aq) → Ba (clo₄) ₂ (aq) + 2H₂O (l)

2. Beregn molen af ​​perchlorsyre (HCLO₄):

* Molaritet (M) =mol (mol) / volumen (L)

* Mol HCLO₄ =molaritet × Volumen =0,597 m × 0,0147 l =0,00876 mol

3. Bestem molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol Ba (OH) ₂ reagerer med 2 mol HCLO₄.

4. Beregn molen af ​​bariumhydroxid (BA (OH) ₂):

* Mol Ba (OH) ₂ =(mol HCLO₄) / 2 =0,00876 mol / 2 =0,00438 mol

5. Beregn massen af ​​bariumhydroxid:

* Masse (g) =mol (mol) × molmasse (g/mol)

* Molmasse BA (OH) ₂ =137,33 g/mol + 2 (17,01 g/mol) =171,35 g/mol

* Masse BA (OH) ₂ =0,00438 mol × 171,35 g/mol = 0,750 g

Derfor har du brug for 0,750 gram fast bariumhydroxid for nøjagtigt at neutralisere 14,7 ml af en 0,597 m perchlorsyreopløsning.