En gasforbindelse er 78,14 procent bor og 21,86 brint ved 27C 74,3 ml af det udøvede et tryk 1,12 atm, hvis masse var 0,0934 g Hvad er dens molekylære formel?

1. Find den empiriske formel:

* Antag en 100 g prøve: Dette gør procenterne direkte til gram.

* Konverter gram til mol:

* Mol Boron (B):78,14 g / 10,81 g / mol (molmasse B) =7,23 mol

* Mol brint (H):21,86 g / 1,01 g / mol (molmasse H) =21,64 mol

* Find det enkleste forhold mellem hele nummer: Del begge molværdier med den mindre (7,23 mol):

* B:7,23 mol / 7,23 mol =1

* H:21,64 mol / 7,23 mol ≈ 3

* Empirisk formel: Bh₃

2. Bestem den molære masse:

* Brug den ideelle gaslov (PV =NRT):

* P =1,12 atm

* V =74,3 ml =0,0743 L

* R =0,0821 l⋅atm/(mol⋅k)

* T =27 ° C + 273,15 =300,15 K

* Løs for N (antal mol):

* n =(pv) / (rt) =(1,12 atm * 0,0743 l) / (0,0821 l⋅atm / (mol⋅k) * 300,15 K) ≈ 0,0034 mol

* Beregn molmasse:

* Molmasse =masse / mol =0,0934 g / 0,0034 mol ≈ 27,5 g / mol

3. Bestem den molekylære formel:

* Find forholdet mellem den molære masse og den empiriske formelmasse:

* Empirisk formelmasse på BH₃ =10,81 g/mol + 3 (1,01 g/mol) =13,84 g/mol

* Forhold =27,5 g/mol/13,84 g/mol ≈ 2

* Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med forholdet:

* Molekylær formel:(bh₃) ₂ = b₂h₆

Derfor er den molekylære formel for gasforbindelsen b₂h₆.