* kalium (k) er et metal i gruppe 1 i den periodiske tabel. Det har en valenselektron (elektron i dets yderste skal).
* brom (Br) er en ikke -metal i gruppe 17 i den periodiske tabel. Det har syv valenselektroner.
reaktionen:
Kalium mister let sin enkelt valenselektron for at opnå en stabil ædelgaskonfiguration. Brom får en elektron for også at opnå en stabil ædelgaskonfiguration. Dette resulterer i en ionisk binding:
* Kalium mister en elektron og bliver en positivt ladet ion (K+).
* Brom får en elektron og bliver en negativt ladet ion (BR-).
Disse modsatte ladede ioner tiltrækker hinanden og danner den ioniske sammensatte kaliumbromid (KBR).
Den kemiske ligning:
2k + br₂ → 2KBR
Denne ligning viser, at to kaliumatomer reagerer med et brommolekyle (BR₂) for at producere to formelenheder af kaliumbromid.