Hvad er konklusionen af ​​egenskaber ioniske og kovalente forbindelser?

Konklusion af egenskaber ved ioniske og kovalente forbindelser:

Her er et resumé af de vigtigste forskelle i egenskaber mellem ioniske og kovalente forbindelser, hvilket fremhæver årsagerne bag disse forskelle:

ioniske forbindelser:

* struktur: Krystallinsk gitterstruktur med vekslende positive og negative ioner.

* binding: Elektrostatisk tiltrækning mellem modsat ladede ioner (metal og ikke -metal).

* smeltepunkt: Højt smeltepunkt på grund af stærke elektrostatiske kræfter, der holder ioner sammen.

* kogepunkt: Højt kogepunkt af samme grund som ovenfor.

* opløselighed: Ofte opløselige i polære opløsningsmidler som vand (på grund af tiltrækningen mellem ioner og polære molekyler).

* Konduktivitet: Led elektricitet, når den er smeltet eller opløst i vand, fordi ioner er fri til at bevæge sig.

* hårdhed: Ofte hårdt og sprødt, fordi den stive struktur bryder langs fly.

kovalente forbindelser:

* struktur: Molekylstruktur med atomer, der deler elektroner.

* binding: Deling af elektroner mellem ikke -metaller.

* smeltepunkt: Generelt lavt smeltepunkt på grund af svagere intermolekylære kræfter.

* kogepunkt: Generelt lavt kogepunkt af samme grund som ovenfor.

* opløselighed: Ofte opløselig i ikke-polære opløsningsmidler (som olie) på grund af lignende intermolekylære kræfter.

* Konduktivitet: Foretag ikke elektricitet i den faste eller flydende tilstand (undtagen nogle specifikke tilfælde som grafit).

* hårdhed: Ofte bløde og formbare på grund af svagere intermolekylære kræfter.

Konklusion:

Egenskaberne ved ioniske og kovalente forbindelser er direkte knyttet til den type binding, der er til stede i strukturen. De stærke elektrostatiske kræfter i ioniske forbindelser fører til højere smelte- og kogepunkter, ledningsevne i smeltet tilstand og hårdhed. Omvendt resulterer de svagere intermolekylære kræfter i kovalente forbindelser i lavere smelte- og kogepunkter, ikke-ledningsevne og blødere strukturer.

At forstå disse egenskaber er afgørende for at forudsige opførsel af forskellige stoffer i forskellige anvendelser og reaktioner.