reaktion:
CA (S) + CUSO₄ (AQ) → CASO₄ (AQ) + CU (S)
Forklaring:
* calcium (CA) er mere reaktiv end kobber (CU) på reaktivitetsserien af metaller. Dette betyder, at calcium har en stærkere tendens til at miste elektroner.
* Når calciummetal tilsættes til en opløsning af kobbersulfat, donerer calciumatomerne elektroner til kobberionerne (Cu²⁺) i opløsningen.
* Dette får kobberionerne til at blive reduceret til kobbermetal (Cu), der udfældes ud af opløsningen som et rødbrunt fast stof.
* Calciumatomerne oxideres til calciumioner (Ca²⁺), som forbliver opløst i opløsningen som calciumsulfat (caso₄).
Observationer:
* Du vil observere et rødbrunt fast stof (kobbermetal), der dannes på overfladen af calciummetal.
* Den blå farve på kobbersulfatopløsningen falder gradvist, når kobberionerne forbruges.
Nøglepunkter:
* Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme.
* Reaktionen er drevet af forskellen i reaktivitet mellem calcium og kobber.
* Dannelsen af et fast produkt (kobber) gør dette til en nedbørreaktion.
FORSIGTIG:
* Denne reaktion skal udføres med forsigtighed, da den kan være kraftig og generere varme.
* Bær passende sikkerhedsudstyr, såsom beskyttelsesbriller og handsker.
* Foretag eksperimentet i et godt ventileret område.
Sidste artikelHvad sker der, når du blander klor og benzin?
Næste artikelHvorfor danner hydrogenchlorid ikke binding?