Hvad er pH for ammoniumchlorid?

Her er hvorfor:

* Hydrolyse: Når ammoniumchlorid opløses i vand, gennemgår ammoniumionen (NH₄⁺) hydrolyse og reagerer med vandmolekyler for at danne hydroniumioner (H₃O⁺) og ammoniak (NH₃):

NH₄⁺ (aq) + H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (aq) + NH₃ (aq)

* ligevægtsskift: Da ammoniak er en svag base, ioniseres den ikke helt i vand. Dette betyder, at ligevægten ligger til venstre og favoriserer dannelsen af ​​hydroniumioner.

* ph: Tilstedeværelsen af ​​overskydende hydroniumioner gør opløsningen sur. Den nøjagtige pH vil afhænge af koncentrationen af ​​ammoniumchlorid.

For at beregne pH, har du brug for:

1. Koncentrationen af ​​ammoniumchloridopløsningen.

2. KA -værdien af ​​ammoniumionen (NH₄⁺). Dette er et mål for styrken af ​​ammoniumionen som en syre.

En generel regel er, at opløsninger af salte dannet fra en svag base og en stærk syre vil have en pH mindre end 7, hvilket indikerer en sur opløsning.