Her er hvorfor:
* svag base: Ammoniumhydroxid (NH₄OH) ioniseres ikke helt i vand, hvilket betyder, at det ikke frigiver alle dets hydroxidioner (OH⁻). Dette er i modsætning til stærke baser som natriumhydroxid (NaOH), der ioniserer fuldt ud.
* ligevægt: Ioniseringen af ammoniumhydroxid er en ligevægtsreaktion:
NH₄OH (aq) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
* Koncentration: Koncentrationen af hydroxidioner (OH⁻) i opløsning bestemmer pH. En højere koncentration af hydroxidioner resulterer i en højere pH (mere basisk).
For at bestemme den nøjagtige pH skal du kende koncentrationen af ammoniumhydroxidopløsningen og bruge ligevægtskonstanten (KB) til dens ionisering.
Fortæl mig, hvis du har koncentrationen og vil beregne pH.
Sidste artikelHvad er pH -værdien af aluminiumchlorid?
Næste artikelHvad er pH for ammoniumchlorid?