Hvilken masse SO2 produceres fra reaktionen 31,5G S8 og 8,65G O2?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem svovl (S8) og ilt (O2) producerer svovldioxid (SO2):

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2. Beregn molen for hver reaktant:

* mol S8:

- Molmasse på S8 =256,52 g/mol

- mol S8 =(31,5 g) / (256,52 g / mol) =0,123 mol

* mol O2:

- Molmasse af O2 =32,00 g/mol

- mol O2 =(8,65 g) / (32,00 g / mol) =0,270 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

Den begrænsende reaktant er den, der først bliver brugt op, hvilket begrænser mængden af ​​produkt, der kan dannes. For at finde dette skal du sammenligne molforholdene fra den afbalancerede ligning:

* fra den afbalancerede ligning: 1 mol S8 reagerer med 8 mol O2.

* i vores reaktionsblanding: Vi har 0,123 mol S8 og 0,270 mol O2.

* forholdssammenligning: (0,123 mol S8) / (1 mol S8) =0,123

(0,270 mol O2) / (8 mol O2) =0,03375

Da forholdet for O2 er mindre, er O2 den begrænsende reaktant. Dette betyder, at mængden af ​​SO2 produceret bestemmes af, hvor meget O2 der er tilgængelig.

4. Beregn molen af ​​SO2 produceret:

Fra den afbalancerede ligning producerer 8 mol O2 8 mol SO2. Da O2 er den begrænsende reaktant, bruger vi dets mol til at beregne molen på SO2:

* Mol SO2 =(0,270 mol O2) * (8 mol SO2 / 8 mol O2) =0,270 mol SO2

5. Beregn massen af ​​SO2 produceret:

* Molmasse på SO2 =64,07 g/mol

* Masse af SO2 =(0,270 mol SO2) * (64,07 g/mol) =17,3 g

Derfor produceres 17,3 g SO2 i denne reaktion.