* ioniske forbindelser: Både NaCl og CaCl₂ er ioniske forbindelser. De danner krystalgitter med stærke elektrostatiske interaktioner mellem deres ioner.
* smeltepunkt: Smeltningspunktet er den temperatur, hvormed fast tilstand overgår til flydende tilstand. Dette sker, når den termiske energi overvinder de elektrostatiske kræfter, der holder ionerne sammen.
* Effekt af cacl₂: Når cacl₂ føjes til NaCl, forstyrrer det NaCl -krystalgitteret. Imidlertid har de Ca²⁺ -ioner fra CaCl₂ en stærkere elektrostatisk tiltrækning til Cl⁻ionen end Na⁺ionen gør. Dette skaber en mere tæt bundet struktur med et højere smeltepunkt.
I det væsentlige skaber tilsætning af cacl₂ en blandet ionisk forbindelse med stærkere elektrostatiske kræfter, hvilket fører til et højere smeltepunkt.
Vigtig note: Mens tilsætningen af caCl₂ hæver smeltepunktet for NaCI, smelter blandingen ved en lavere temperatur end ren CaCl₂, fordi CaCl₂ fortynges af NaCl.
Sidste artikelHvordan kunne du adskille dichlorbenzen fra siliciumdioxid?
Næste artikelHvorfor får halogener elektroner?