Hvordan ved du, at en binding mellem magnesium og klor vil være ionisk?

* Elektronegativitetsforskel: Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner i en binding. Jo større elektronegativitetsforskellen mellem to atomer er, desto mere sandsynligt er det, at de danner en ionisk binding.

* Magnesium har en elektronegativitet på 1,31.

* Chlor har en elektronegativitet på 3,16.

Forskellen er 1,85, hvilket er en betydelig forskel.

* metal og ikke -metal: Magnesium er et metal, og klor er en ikke -metal. Metaller har en tendens til at miste elektroner (bliver kationer), og ikke -metaller har en tendens til at få elektroner (bliver anioner). Denne forskel i elektrondelingsadfærd favoriserer stærkt ionisk bindingsdannelse.

* Dannelse af ioner: Når magnesium og klor reagerer, mister magnesium to elektroner for at blive en +2 ion (mg²⁺). Klor får en elektron til at blive en -1 -ion (CL⁻). Disse modsatte ladede ioner tiltrækker stærkt og danner en ionisk binding.

Resultatet: Den stærke attraktion mellem den positivt ladede magnesiumion (mg²⁺) og de negativt ladede chloridioner (CL⁻) skaber en stabil ionisk forbindelse, magnesiumchlorid (MGCL₂).