Hvordan ville du genkende en molekylær forbindelse fra dens formel?

1. Tilstedeværelse af ikke -metaller: Molekylære forbindelser dannes typisk mellem to eller flere ikke -metaller.

* Eksempler: CO2 (kuldioxid), H2O (vand), NH3 (ammoniak), CH4 (methan)

2. Brug af præfikser: Molekylære forbindelser bruger ofte præfikser til at indikere antallet af hver type atom i forbindelsen. Disse præfikser er:

* Mono - 1

* Di - 2

* Tri - 3

* Tetra - 4

* Penta - 5

* Hexa - 6

* Hepta - 7

* Octa - 8

* Nona - 9

* Deca - 10

* Eksempler: CO2 (carbon di oxid), N2O4 ( di Nitrogen tetra Oxid), PCL5 (fosfor penta chlorid)

3. Specifikke kemiske egenskaber:

* Molekylære forbindelser har en tendens til at have lavere smeltnings- og kogepunkter end ioniske forbindelser.

* De er generelt dårlige ledere af elektricitet i både faste og flydende tilstande.

Vigtige noter:

* Undtagelser: Der er nogle få undtagelser fra disse regler. For eksempel kan nogle forbindelser, der indeholder et metal og en ikke -metal, også være molekylære forbindelser.

* kontekst: Det er vigtigt at overveje konteksten, når man bestemmer, om en forbindelse er molekylær. For eksempel, hvis en formel repræsenterer et specifikt molekyle, som vand (H2O), er det bestemt en molekylær forbindelse.

Sammenfattende kan du normalt genkende en molekylær forbindelse ved at lede efter en formel, der kun indeholder ikke -metaller og præfikser, der angiver antallet af hver type atom.