Hvordan er koncentrationerne af hydroniumioner og hydroxid i vandige opløsninger relateret?

Her er sammenbruddet:

* kW: Denne konstant repræsenterer ligevægtskonstanten for auto-ionisering af vand, hvor vandmolekyler reagerer med hinanden for at danne hydronium- og hydroxidioner:

`` `

2H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

`` `

* Værdi af KW: Ved 25 ° C har KW en værdi på 1,0 x 10⁻¹⁴. Dette betyder:

`` `

Kw =[h₃o⁺] [oh⁻] =1,0 x 10⁻¹⁴

`` `

* Inverse proportionalitet: Ligningen viser, at produktet af koncentrationerne af hydronium- og hydroxidioner er konstant. Dette betyder, at hvis den ene koncentration stiger, skal den anden falde for at opretholde den konstante værdi af KW.

Nøglepunkter:

* neutrale løsninger: I en neutral opløsning er koncentrationerne af H₃O⁺ og OH⁻ lige, begge er 1,0 x 10⁻⁷ M.

* Sure opløsninger: I sure opløsninger [H₃O⁺]> [OH⁻].

* Grundlæggende løsninger: I grundlæggende løsninger [oh⁻]> [H₃O⁺].

Eksempel:

Hvis koncentrationen af ​​hydroniumioner i en opløsning er 1,0 x 10⁻⁵ m, kan koncentrationen af ​​hydroxidioner beregnes som:

`` `

[Oh⁻] =kW / [h₃o⁺] =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (1,0 x 10⁻⁵) =1,0 x 10⁻⁹ m

`` `

Dette forhold er grundlæggende for at forstå surhedsgraden og basiciteten af ​​vandige opløsninger.